高中化学常考知识点归类总结

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1、化学考试中常考的俗名盘点

无机部分：
纯碱、苏打、天然碱 、碱：Ｎa2CO3   
小苏打：NaHCO3  
大苏打：Na2S2O3  
石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O   
熟石膏：2CaSO4·.H2O
莹石：CaF2  重晶石：BaSO4（无毒）   
碳铵：NH4HCO3   
石灰石、大理石：CaCO3  
生石灰：CaO  食盐：NaCl
熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂)  
烧碱、火碱、苛性钠：NaOH  
绿矾：FaSO4·7H2O   
干冰：CO2  
明矾：KAl (SO4)2·12H2O  
漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）
泻盐：MgSO4·7H2O   
胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O
双氧水：H2O2  
皓矾：ZnSO4·7H2O  
硅石、石英：SiO2   
刚玉：Al2O3  
水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3  
铁红、铁矿：Fe2O3   
磁铁矿：Fe3O4  
黄铁矿、硫铁矿：FeS2  
铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3
菱铁矿：FeCO3
赤铜矿：Cu2O  
波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4  
石硫合剂：Ca (OH)2和S  
玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2  
过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4  
重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2  
天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4
水煤气：CO和H2  
硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色  
光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体  
王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2

有机部分：  
氯仿：CHCl3   电石：CaC2    电石气：C2H2 (乙炔)     
TNT：三硝基甲苯  酒精、乙醇：C2H5OH
氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。   
醋酸：冰醋酸、食醋  CH3COOH
裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
甘油、丙三醇 ：C3H8O3  
焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。   
石炭酸：苯酚     蚁醛：甲醛 HCHO  
福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液      
蚁酸：甲酸 HCOOH
葡萄糖：C6H12O6   
果糖：C6H12O6   
蔗糖：C12H22O11   
麦芽糖：C12H22O1
淀粉：（C6H10O5）n
硬脂酸：C17H35COOH   
油酸：C17H33COOH   
软脂酸：C15H31COOH  
草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。  

2、化学考试中常考的颜色总结

铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。  
Fe2+——浅绿色  Fe3O4——黑色晶体     
Fe(OH)2——白色沉淀   Fe3+——黄色  
Fe (OH)3——红褐色沉淀    Fe (SCN)3——血红色溶液  
FeO——黑色的粉末    Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色   
Fe2O3——红棕色粉末  FeS——黑色固体
铜：单质是紫红色   Cu2+——蓝色   
CuO——黑色   Cu2O——红色  CuSO4（无水）—白色   
CuSO4·5H2O——蓝色 Cu2 (OH)2CO3 —绿色   Cu(OH)2——蓝色   
[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液     
BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀  
Al(OH)3 白色絮状沉淀    H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀  
Cl2、氯水——黄绿色  F2——淡黄绿色气体   Br2——深红棕色液体  I2——紫黑色固体
HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾  
CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶  KMnO4--——紫色   MnO4-——紫色
Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀   S—黄色固体   AgBr—浅黄色沉淀  
AgI—黄色沉淀   O3—淡蓝色气体   SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体
SO3—无色固体（沸点44.8 0C） 品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃  
N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体  NH3——无色、有剌激性气味气体  
3、常见的化学反应现象

1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；
2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)  
3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；  
6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；  
8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；  
9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；  10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；
12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2  ＝ SiF4  + 2H2O
14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；  
15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；  
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。  
17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；  
18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰  H2S——淡蓝色火焰 CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰  S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
19．特征反应现象：


20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr
21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）
22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）
有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）
蓝色[Cu(OH)2]    黄色（AgI、）  白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
4、常考的化学规律总结

1、溶解性规律——见溶解性表；
2、常用酸、碱指示剂的变色范围：  


3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
阴极（夺电子的能力）：
Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fe2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+  
阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）  
4、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。
  例：电解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH  配平：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH  
5、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应：Pb –2e- → PbSO4     PbO2 +2e- → PbSO4
分析：在酸性环境中，补满其它原子：  应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4  
正极：PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O  
注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：  
为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-    阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-
6、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）  
7、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；
8、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 > SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）.  
9、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
10、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S)    例：I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI  
11、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。           
12、能形成氢键的物质：H2O 、NH3、HF、CH3CH2OH 。
13、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。
14、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]；（5）是否发生双水解。
15、地壳中：含量最多的金属元素是— Al  含量最多的非金属元素是—O  HClO4(高氯酸)—是最强的酸  
16、熔点最低的金属是Hg (-38.9C。),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。
17、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
18、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-  
19、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。
例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。
20、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；
21、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。  
22、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。
23、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应）  计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag  
注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3  
反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O  
24、常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。
25、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。  
26、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。
27、在室温（20C。）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。
28、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。
29、生铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。
30、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。
5、无机化学反应的特征总结
















6、常见的氧化剂、还原剂



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张熙

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大人，此事必有蹊跷！